Раздел «Частицы вещества» в спецификации НЦТ

Периодический закон и периодическая система

Главное по теме

Современная формулировка закона: свойства элементов и их соединений периодически зависят от заряда ядра атома (то есть от порядкового номера).
Номер периода = число электронных слоёв. Для главных подгрупп номер группы = число электронов на внешнем слое = высшая валентность (кроме O и F).
В периодах 2 и 3 по 8 элементов, в 4 и 5 по 18, в 6 и 7 по 32. Период - строка, группа - столбец.
По периоду слева направо: радиус атома уменьшается, электроотрицательность и окислительные свойства растут, металлические свойства слабеют. По группе сверху вниз: радиус растёт, металлические свойства растут.
Высшие оксиды слева направо в периоде меняются от основных через амфотерные (Al₂O₃) к кислотным (SO₃, Cl₂O₇). Высший оксид элемента группы N имеет формулу с валентностью N.
Летучее водородное соединение неметалла: валентность = 8 - номер группы (NH₃, H₂S, HCl, SiH₄).
Наибольшая электроотрицательность у фтора, самые слабые неметаллические свойства и самые сильные металлические у цезия и франция (внизу слева).
s-элементы: группы I и II (и He), p-элементы: группы III-VIII главных подгрупп, d-элементы: побочные подгруппы, f-элементы: лантаноиды и актиноиды.
Радиусы изоэлектронных ионов уменьшаются с ростом заряда ядра: O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺.

Задания с разбором

1.Какой металл активнее, натрий или магний?

1Оба элемента в третьем периоде: Na в I группе, Mg во II.
2В периоде слева направо металлические свойства ослабевают.
3Натрий стоит левее, значит активнее.

Ответ: натрий

2.Напиши формулы высшего оксида и высшего гидроксида хлора.

1Хлор в VII группе, высшая валентность VII.
2Оксид: Cl₂O₇ (два атома хлора на семь атомов кислорода).
3Гидроксид: кислота HClO₄.

Ответ: Cl₂O₇ и HClO₄

3.Составь формулы высшего оксида и летучего водородного соединения фосфора.

1Фосфор в V группе: высшая валентность V.
2Оксид с кислородом (валентность II): P₂O₅. Ловушка: не P₅O₂.
3Водородное соединение: валентность 8 − 5 = 3, формула PH₃.

Ответ: P₂O₅ и PH₃

Где теряют баллы

Периодический закон: изменение свойств по группе и периоду
Ловушка: Путают направления: по периоду вправо металлические свойства слабеют, по группе вниз усиливаются.
Как решать: Самый активный металл внизу слева (франций, цезий), самый активный неметалл вверху справа (фтор). Радиус растёт вниз и влево.

Объяснение простыми словами

Представь библиотеку, где все книги расставлены не по алфавиту, а так, что соседние на полке книги чем-то похожи, а книги из одного столбца похожи ещё сильнее. Примерно так устроена таблица Менделеева. Дмитрий Иванович расставил элементы по возрастанию атомной массы и заметил, что свойства повторяются через определённые промежутки. Сейчас закон формулируют точнее: свойства элементов и их соединений периодически зависят от заряда ядра атома, то есть от порядкового номера.

Таблица состоит из периодов и групп. Период - это строка. Всего их семь: первый содержит 2 элемента (H и He), второй и третий по 8, четвёртый и пятый по 18, шестой и седьмой по 32. Номер периода равен числу электронных слоёв в атоме. Группа - это столбец. Каждая группа делится на главную подгруппу (А) и побочную (Б). В главную входят элементы и малых, и больших периодов, а в побочную только больших, и все побочные элементы металлы.

Дальше в Biik: продолжение объяснения, видеоразбор и проверка из 8 заданий по этой теме.

Доучи тему до конца в Biik

План на каждый день, видеоразборы, проверка из 8 заданий после каждой темы, пробник ЕНТ раз в месяц и ИИ-репетитор, который отвечает на вопросы. 3 дня бесплатно, без карты.

Начать бесплатно Пройти диагностику

Диагностика покажет, сколько баллов тебе не хватает до гранта и где именно. 30 заданий после короткой бесплатной регистрации.

Термины

Периодический закон: Свойства химических элементов и образуемых ими веществ периодически зависят от заряда ядра атома.
Период: Горизонтальный ряд элементов, который начинается щелочным металлом (первый период - водородом) и заканчивается инертным газом; номер периода равен числу электронных слоёв.
Группа: Вертикальный столбец таблицы; для главных подгрупп номер группы равен числу внешних электронов.
Главная подгруппа (А): Элементы группы, у которых заполняется внешний s- или p-подуровень; сюда входят элементы малых и больших периодов.
Побочная подгруппа (Б): Элементы больших периодов, у которых заполняется d-подуровень предыдущего слоя; все они металлы.
s-, p-, d-, f-элементы: Элементы, у которых последним заполняется соответствующий подуровень.
Порядковый номер: Номер элемента в таблице, равный заряду ядра и числу протонов.
Атомный радиус: Условный размер атома; по периоду уменьшается, по группе сверху вниз растёт.
Энергия ионизации: Энергия, нужная для отрыва электрона от атома; по периоду растёт, по группе вниз уменьшается.
Сродство к электрону: Энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому; велика у галогенов.
Электроотрицательность: Способность атома в соединении оттягивать на себя общие электроны; растёт слева направо и снизу вверх.
Металлические свойства: Способность атома легко отдавать электроны; сильнее у элементов внизу и слева таблицы.
Неметаллические свойства: Способность атома принимать электроны; сильнее у элементов вверху и справа таблицы.
Высшая валентность: Наибольшая валентность в соединении с кислородом; для главных подгрупп равна номеру группы.
Высший оксид: Оксид, где элемент проявляет высшую степень окисления, например P₂O₅, SO₃.
Летучее водородное соединение: Газообразное соединение неметалла с водородом, например HCl, H₂S, NH₃, SiH₄.
Амфотерность: Способность вещества проявлять и основные, и кислотные свойства, например у Al₂O₃ и Zn(OH)₂.
Лантаноиды и актиноиды: Два семейства по 14 f-элементов, вынесенные под таблицу.
Изоэлектронные частицы: Атомы и ионы с одинаковым числом электронов, например Ne, Na⁺, F⁻.
Инертные (благородные) газы: Элементы VIII группы главной подгруппы с завершённым внешним слоем, почти не вступают в реакции.

Все темы: Химия